以硅孔雀石[主要成分为CuCO3•Cu（OH）2、CuSiO3•2H2O，含SiO2、FeCO3、Fe2O3等杂质]为原料制备CuCl2的工艺流程如下：已知：SOCl2+H2O═SO2↑+2HC1↑（1）“酸浸”时盐酸与CuCO3•Cu（OH）2反应的化学

Question

以硅孔雀石[主要成分为 CuCO₃•Cu（OH）₂、CuSiO₃•2H₂O，含 SiO₂、FeCO₃、Fe₂O₃等杂质]为原料制备CuCl₂的工艺流程如下：
已知：SOCl₂+H₂O═SO₂↑+2HC1↑
（1）“酸浸”时盐酸与CuCO₃•Cu（OH）₂反应的化学方程式为___．为提高“酸浸”时铜元素的浸出率，可以采取的措施有___（任答一点）．
（2）“氧化”时发生反应的离子方程式为___．
（3）试剂X可以选择___（填字母）．
a．NaOH 溶液 b．氨水 c．CuO  d．Cu（OH）₂
（4）“滤渣2”的主要成分为___（填化学式）；“调PH”时，pH不能过高，其原因是___．
（5）“加热脱水”时，加入SOCl₂的目的是___．

Answer 1

（1）“酸浸”时盐酸与CuCO₃•Cu（OH）₂反应为复分解反应，由此确定产物配平得化学方程式为CuCO₃•Cu（OH）₂+4HCl═2CuCl₂+CO₂↑+3H₂O，为提高“酸浸”时铜元素的浸出率，可：①适当提高盐酸浓度；②适当提高反应温度；③适当加快搅拌速率、适当延长酸浸时间，
故答案为：CuCO₃•Cu（OH）₂+4HCl═2CuCl₂+CO₂↑+3H₂O；适当加快搅拌速率、适当延长酸浸时间；
（2）硅孔雀石主要成分为CuCO₃•Cu（OH）₂、CuSiO₃•2H₂O，含SiO₂、FeCO₃、Fe₂O₃等杂质，根据流程图，加盐酸“酸浸”后溶液中只有Fe²⁺可被氯气氧化，“氧化”时发生反应的离子方程式为Cl₂+2Fe²⁺═2Fe³⁺+2Cl^-，
故答案为：Cl₂+2Fe²⁺═2Fe³⁺+2Cl^-；
（3）加入X用于调节溶液的pH，但不能引入新杂质，可用CuO、Cu（OH）₂等，故答案为：cd；
（4）根据流程图，经氧化后溶液中阳离子主要为Cu²⁺和Fe³⁺，加试剂X调节pH使Fe³⁺完全沉淀而除去，Cu²⁺仍留在溶液中，实现Cu²⁺和Fe³⁺的分离，最终制备CuCl₂；“调pH”时，pH不能过高，否则Cu²⁺转化为Cu（OH）₂沉淀，
故答案为：Fe（OH）₃；防止Cu²⁺转化为Cu（OH）₂沉淀；
（5）由已知：SOCl₂+H₂O(△.)/()SO₂↑+2HCl↑，“加热脱水”时，加入SOCl₂的目的是生成的HCl抑制CuCl₂的水解．（1）CuCO₃•Cu（OH）₂+4HCl═2CuCl₂+CO₂↑+3H₂O，
故答案为：生成的HCl抑制CuCl₂的水解．