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一定温度下,可逆反应2SO2+O2==2SO3达到平衡时,三者物质的量之比为2：3：4.现在缩小体积,反应再次达到平衡时,氧气物质的量为0.8mol,三氧化硫物质的量为1.4mol,此时二氧化硫物质的量是多少?
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一定温度下,可逆反应2SO2+O2==2SO3达到平衡时,三者物质的量之比为2：3：4.现在缩小体积,反应再次达到平衡时,氧气物质的量为0.8mol,三氧化硫物质的量为1.4mol,此时二氧化硫物质的量是多少?
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答案和解析
2a:3a:4a
3a-b=0.8,4a+2b=1.4 --> a=0.3,b=0.1
SO2 = 2a-2b = 0.4mol
3a-b=0.8,4a+2b=1.4 --> a=0.3,b=0.1
SO2 = 2a-2b = 0.4mol
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