下面是一个还原反应过程的离子反应式：NO^3^-+4H^++3e^-→NO+2H^2OKMnO^4、Na^2CO^3、Cu^2O、Fe(SO^4)^3四种物质中的一种物质（甲）能使上述还原反应发生.（1）写出并配平该氧化还原反应的方程式：（

Question

下面是一个还原反应过程的离子反应式：
NO^3^-+4H^++3e^-→NO+2H^2O
KMnO^4、Na^2CO^3、Cu^2O、Fe(SO^4)^3四种物质中的一种物质（甲）能使上述还原反应发生.
（1）写出并配平该氧化还原反应的方程式：
（2）反应中硝酸体现了（ ）、（ ）性质
（3）反应中若产生0.2mol气体,则转移电子的物质的量是（ ）mol
（4）若1mol甲与某浓度硝酸反应时,被还原硝酸的物质的量增加,原因是（ ）

Answer 1

解析：
NO3- +4H+ +3e- → NO↑ + 2H2O
（1）
KMnO4 Mn已处于最高价态,不能被氧化
Na2CO3 C已处于最高价态,不能被氧化
Fe2(SO4)3 Fe已处于最高价态（常见化合价中）,不能被氧化
Cu2O Cu为中间价态,可以被氧化
3Cu2O + 2NO3- + 14H+ → 6Cu2+ + 2NO↑ + 7H2O
（2）
体现了：氧化性（使Cu（Ⅰ） 氧化为 Cu（Ⅱ）） 和 酸性 溶解生成的CuO
（3）
3Cu2O + 2NO3- + 14H+ → 6Cu2+ + 2NO↑ + 7H2O
每生成2个NO气体分子,就有6个Cu（Ⅰ）被氧化为Cu（Ⅱ）
即转移电子数为6个
所以生成0.2molNO气体,转移电子数为0.6mol
（4）
Cu2O + 6HNO3（浓） → 2Cu（NO3）2 + 2NO2↑ + 3H2O
1---------6---------------2------------2--------3
即 1mol 甲生成 2mol NO2气体
而原来
3Cu2O + 14HNO3（稀） → 6Cu（NO3）2 + 2NO↑ + 7H2O
3-----------14---------------6----------2--------7
即 3mol 甲生成 2mol NO气体（1mol甲生成 2/3mol NO气体）
所以硝酸的浓度增加（由稀变浓）