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常温下,PH=4的HCl和PH=10的NaOH按体积比11:9混合,求PH.混合后,离子积好像变了,不再等于1*10^-14了?
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常温下,PH=4的HCl和PH=10的NaOH按体积比11:9混合,求PH.
混合后,离子积好像变了,不再等于1*10^-14了?
混合后,离子积好像变了,不再等于1*10^-14了?
▼优质解答
答案和解析
解;PH=4的盐酸中C(H+)=10^-4mol/L,
PH=10的NaOH中C(H+)=10^-10mol/L 则C(OH-)=10^-4mol/L
当体积比为 1:1时,酸碱正好完全中和,PH=7
当体积比为11:9时,n(H+)=10^-4mol/L×11V=1.1×10^-3Vmol
n(OH-)=10^-4mol/L×9V=9×10^-4Vmol
n(H+)液=n(H+)-n(OH-)=2×10^-4Vmol C(H+)=2×10^-4Vmol /20V=10^-5mol/L PH=5
当体积比为9:11时,n(H+)=10^-4mol/L×9V=9×10^-4Vmol
n(OH-)=10^-4mol/L×11V=1.1×10^-3Vmol
n(OH-)液=n(OH-)-n(H+)=2×10^-4Vmol
C(OH-)=2×10^-4Vmol /20V=10^-5mol/L C(H+)=10^-14/10^-5=10^-9mol/L PH=9
PH=10的NaOH中C(H+)=10^-10mol/L 则C(OH-)=10^-4mol/L
当体积比为 1:1时,酸碱正好完全中和,PH=7
当体积比为11:9时,n(H+)=10^-4mol/L×11V=1.1×10^-3Vmol
n(OH-)=10^-4mol/L×9V=9×10^-4Vmol
n(H+)液=n(H+)-n(OH-)=2×10^-4Vmol C(H+)=2×10^-4Vmol /20V=10^-5mol/L PH=5
当体积比为9:11时,n(H+)=10^-4mol/L×9V=9×10^-4Vmol
n(OH-)=10^-4mol/L×11V=1.1×10^-3Vmol
n(OH-)液=n(OH-)-n(H+)=2×10^-4Vmol
C(OH-)=2×10^-4Vmol /20V=10^-5mol/L C(H+)=10^-14/10^-5=10^-9mol/L PH=9
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