向含有等物质的量的Ca(OH)2、KOH的混合溶液中通入CO2至沉淀消失,加30分!反应顺序是：1.CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O产生沉淀2.CO2+2KOH==K2CO3+H2O3.CO2+K2CO3+H2O==2KHCO34.CO2+CaCO3+H2O==Ca(HCO3)2沉淀消失请问2与3,3与4

Question

向含有等物质的量的Ca(OH)2、KOH的混合溶液中通入CO2至沉淀消失,加30分!
反应顺序是：
1.CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O产生沉淀
2.CO2+2KOH==K2CO3+H2O
3.CO2+K2CO3+H2O==2KHCO3
4.CO2+CaCO3+H2O==Ca(HCO3)2沉淀消失
请问2与3,3与4为什么都不能调换顺序?why?
(最好用离子方程式）加30分

Answer 1

溶液中一般中和反应的速度最快,所以先发生中和反应；生成沉淀的中和反应优先发生；所以1反应优先发生,其次为2；（当CO2过量后才能发生反应3、4,所以1、2优先于3、4发生）；
当中和反应反应充分后,这时再持续向溶液中通入的CO2与溶液中的CO32-优先发生反应生成HCO3-与溶液中的K+结合（溶液中的Ca2+几乎不存在,都生成了沉淀,CO32-优先结合溶液中浓度大的阳离子,所以优先结合K+）生成KHCO3.其次HCO3-结合溶液中极少的Ca2+,破坏了溶液中原有的CaCO3的沉淀-溶解平衡,导致CaCO3不断电离,最终生成Ca(HCO3)2.所以反应3优先于4发生.
如果还有什么不明白的可以问我,很乐意为你解答.