有H2SO4和HCl的混合液20 ml,加入0.025mol/L的Ba(OH)2溶液时,生成沉淀的质量m（g）和Ba(OH)2溶液的体积V（ml）之间关系如图所示,C点时混合溶液pH=7.已知lg5=0.7,lg3=0.5,式计算1.原混合溶液中硫酸和盐酸的

Question

有H2SO4和HCl的混合液20 ml,加入0.025mol/L的Ba(OH)2溶液时,生成沉淀的质量m（g）和Ba(OH)2溶液的体积V（ml）之间关系如图所示,C点时混合溶液pH=7.已知lg5=0.7,lg3=0.5,式计算
1.原混合溶液中硫酸和盐酸的物质的量浓度?
2.A点和B点时的溶液pH分别是多少?
第一个问我算硫酸是0.025mol/L,盐酸是0.001mol/L,第二个问怎么算啊,
如此图！

Answer 1

H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2H2O
n(H2SO4)=nBa(OH)2
c(H2SO4)×0.020=0.025×0.020 c(H2SO4)=0.025mol/L
C点时混合溶液pH=7,说明正好中和
2n(H2SO4)+n(HCl)=2n[Ba(OH)2]
2×0.025×0.020＋c(HCl)×0.020＝2×0.025×0.060 c(HCl)＝0.100mol/L
A点:n(H+)=0.100mol/L×0.020L=0.002mol c(H+)=0.002/0.040=0.05mol/L
pH=-lg0.05=2-0.7=1.3
B点:n(H+)=0.001mol c(H+)=0.001/0.060=(0.1/6)mol/L
pH=-lg(0.1/6)=1+2lg3=2