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在不同的化合物中,同种元素有不同的化合价,举例说明
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在不同的化合物中,同种元素有不同的化合价,举例说明
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答案和解析
如果如楼上所理解的,你是说同种化合物中同种元素显不同的化合价(这样问比较有意义一点)的话,最好的两个例子就是：NH4NO3(氨基中N显-3价,硝酸根中N显+5价),Fe3O4(本质Fe(FeO2)2铁酸亚铁,Fe2+显+2价,铁酸根中Fe显+3价)
如果你是想问不同物质中的同种元素显不同化合价的原因的话,那么最好的例子就是氯元素(Cl
)：
氯原子最外层7个电子,也就是3对1单,氧元素最外层6个电子,也就是3对,当氯原子最外层的3对电子对都和氧原子共用,剩下的一个电子和氧原子的一个单电子成对,这个氧原子的另一个单电子再和氢原子的一个单电子成对,这样H、O、Cl三种原子的最外层都达到2或者8电子的稳定结构,形成的共价化合物就是HClO4(高氯酸),Cl表现为+7价.
但是,如果Cl原子3对外层电子只有2对和氧共用,剩下的1对不共用(孤对电子),同样所有原子的最外层电子也达到了2或者8的稳定结构,这样形成的共价化合物就是HClO3(氯酸),Cl表现为+5价.
同样的道理,只共用一对就是HClO2(亚氯酸)(+3价）,不共用而只有单电子与氧原子成键就是HClO(次氯酸)(+1价).
其它元素(比较有代表性的如S)类似.
如果你是想问不同物质中的同种元素显不同化合价的原因的话,那么最好的例子就是氯元素(Cl
)：
氯原子最外层7个电子,也就是3对1单,氧元素最外层6个电子,也就是3对,当氯原子最外层的3对电子对都和氧原子共用,剩下的一个电子和氧原子的一个单电子成对,这个氧原子的另一个单电子再和氢原子的一个单电子成对,这样H、O、Cl三种原子的最外层都达到2或者8电子的稳定结构,形成的共价化合物就是HClO4(高氯酸),Cl表现为+7价.
但是,如果Cl原子3对外层电子只有2对和氧共用,剩下的1对不共用(孤对电子),同样所有原子的最外层电子也达到了2或者8的稳定结构,这样形成的共价化合物就是HClO3(氯酸),Cl表现为+5价.
同样的道理,只共用一对就是HClO2(亚氯酸)(+3价）,不共用而只有单电子与氧原子成键就是HClO(次氯酸)(+1价).
其它元素(比较有代表性的如S)类似.
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