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KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O 被氧化的CL与被还原的CL的原子个数比请详细说明一下应当怎么分析
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KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O 被氧化的CL与被还原的CL的原子个数比
请详细说明一下应当怎么分析
请详细说明一下应当怎么分析
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答案和解析
被氧化是化合价升高,－1价的氯化合价升高到0价；被还原化合价降低,＋5价氯降低到0,根据方程式可知KClO3中的氯元素的化合价是＋5,而HCl中氯元素的化合价为－1,所以有1个＋5价的氯被还原,6个－1价氯中只有5个被氧化,即题目中的比值为5:1
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