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1.若把2.3g Na投入水中,也使每50个水分子中含1个钠离子,则需水多少
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1.若把2.3g Na投入水中,也使每50个水分子中含1个钠离子,则需水多少
▼优质解答
答案和解析
因为2Na+2H2O=2NaOH+H2
46g 36g
2.3g x
x=m(消耗的水）=1.8g
所以钠块投入水中会消耗水,最终溶液中的水应为剩余的水.
n(Na+)=0.1mol,所以n(剩余的水）=5mol,即m(剩余的水）=90g
m(消耗的水）=1.8g,
m(总的水）=90g+1.8g=91.8g
46g 36g
2.3g x
x=m(消耗的水）=1.8g
所以钠块投入水中会消耗水,最终溶液中的水应为剩余的水.
n(Na+)=0.1mol,所以n(剩余的水）=5mol,即m(剩余的水）=90g
m(消耗的水）=1.8g,
m(总的水）=90g+1.8g=91.8g
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