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某物质在氧气中燃烧之生成 CO2和H2O,且他们的质量比为11：9,这个物质可能是A C2H5OHB C2H4C C2H6D CH3OH为什么
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某物质在氧气中燃烧之生成 CO2和H2O,且他们的质量比为11：9,这个物质可能是A C2H5OH
B C2H4
C C2H6
D CH3OH
为什么
B C2H4
C C2H6
D CH3OH
为什么
▼优质解答
答案和解析
先算相对分子质量：CO2是12+16*2=44
H2O是1*2+16=18
则一份CO2比一份H2O是44/18即22/9,若要求为11/9就说明每半份CO2比上一份H2O
则可得知生成物为CO2+2H2O（只要分子个数比为1：2都行）
若为在空气中燃烧,则根据反应前后原子个数不变的反应物中至少有4个氢原子和1个碳原子,则应为CH4,无此选项,那么生成物可能是2CO2+4H2O,就至少有8个氢原子和2个碳原子可推得2CH3OH+3O2=点燃=2CO2+4H2O,所以选D
H2O是1*2+16=18
则一份CO2比一份H2O是44/18即22/9,若要求为11/9就说明每半份CO2比上一份H2O
则可得知生成物为CO2+2H2O（只要分子个数比为1：2都行）
若为在空气中燃烧,则根据反应前后原子个数不变的反应物中至少有4个氢原子和1个碳原子,则应为CH4,无此选项,那么生成物可能是2CO2+4H2O,就至少有8个氢原子和2个碳原子可推得2CH3OH+3O2=点燃=2CO2+4H2O,所以选D
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