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某化合物完全燃烧,需要4.8g氧气,同时只生成4.4g二氧化碳和2.7g水,则该化合物含有哪些元素
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某化合物完全燃烧,需要4.8g氧气,同时只生成4.4g二氧化碳和2.7g水,则该化合物含有哪些元素
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答案和解析
请点击“采纳为答案”.根据质量守恒,该化合物所含碳元素的质量m(C)=4.4*(12/44)=1.2g 化合物中所含氢元素的质量m(H)=2.7*(2/18)=0.3g 两物质中所含氧元素的质量m(O总)=（4.4-1.2）+（2.7-0.3）=5.6g 又因为消耗了氧元素的质量m(O消）=4.8g 所以原化合物中的氧元素的质量=5.6-4.8=0.8g 所以该化合物中个原子的个数比:（C、H、O）=1.2/12 :0.3/1 :0.8/16=2:6:1 所以含有碳,氢,氧元素.
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