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5.2克某化合物在氧气中燃烧生成了17.6克和CO23.6克H2O相对分子质量26确定化学式
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5.2克某化合物在氧气中燃烧生成了17.6克和CO23.6克H2O相对分子质量26确定化学式
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答案和解析
应该生成3.6gH2O吧 17.6gCO2中m(C)=12/44×17.6=4.8g 3.6gH2O中m(H)=2/18×3.6=0.4g 所以5.2g某化合物中含m(C)=4.8g,m(H)=0.4g 所以某化合物中含碳量为4.8/5.2=12/13,含氢量为0.4/5.2=1/13 因为此化合物相对分子质量26 所以M(C)=12/13×26=24,M(H)=1/13×26=2 此化合物的化学式为C2H2
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