甲乙丙丁四位同学设计了下列有关物质鉴别的方案：甲：利用CO2气体就能区分NaOH、Ca（OH)2和稀HCL三种溶液；乙：若有BaCL2溶液,就有办法鉴别NaOH、Na2CO3、Na2SO4和硫酸四种溶液；丙：有酚酞和Ba

Question

甲乙丙丁四位同学设计了下列有关物质鉴别的方案：
甲：利用CO2气体就能区分NaOH、Ca（OH)2和稀HCL三种溶液；
乙：若有BaCL2溶液,就有办法鉴别NaOH、Na2CO3、Na2SO4和硫酸四种溶液；
丙：有酚酞和Bacl2溶液,就能鉴别盐酸、硫酸、Na2CO3、NaOH和KNO3五种溶液；
丁：不用其他任何试剂,就能将HCL、BaCL2、Na2CO3、NaCL四种溶液鉴别出来.
下列有关这些方案的评价正确的是：
四种方案都可行
问：为什么都可行,能否把每个方案的鉴别过程告诉我.

Answer 1

甲：CO2会被NaOH吸收,通过后无气体
与Ca（OH)2产生沉淀
把沉淀物CaCO3放入溶液,产生气体的是HCL
所以可行
乙：4种溶液中只有Na2CO3与硫酸可发生反应,放出气体
固4种溶液可分为二组：Na2CO3与硫酸,NaOH与Na2SO4
在NaOH与Na2SO4中：
BaCL2与Na2SO4可产生浑浊现象
与NaOH无现象产生
可分出这二种溶液
在Na2CO3与硫酸中：
分别可以产生白色沉淀,分别为BaCO3与BaSO4
把沉淀物在放入原来二种溶液,BaCO3可与硫酸反应,产生气体.
这时可以判断出硫酸在哪了.
综上可知,用BaCL2可以分出上述四种溶液
丙：五种溶液中Na2CO3分别可与盐酸、硫酸产生气体
固Na2CO3首先分出,
余下盐酸、硫酸二种溶液中,硫酸可与Bacl2产生沉淀
固可分出盐酸、硫酸
余下二种NaOH和KNO3溶液
NaOH中滴入酚酞会产生红色现象
固可分出这二种溶液
综上可知这方案可行
丁：4种溶液中Na2CO3可与BaCL2产生沉淀
与HCL产生气体
固可先分出Na2CO3溶液
与Na2CO3反应产生沉淀的为BaCL2
与Na2CO3反应产生气体的为HCL
余下的为NaCL
固方案可行