称取铜锌混合物粉末10克,置于烧杯中.慢慢加入稀硫酸使其充分反映,直至固体质量不再减少为止,此时用去49克稀硫酸,剩余固体3.5克.（1）该混合物中铜的质量分数是多少?（2）所用的稀硫酸溶

Question

称取铜锌混合物粉末10克,置于烧杯中.慢慢加入稀硫酸使其充分反映,直至固体质量不再减少为止,此时用去49克稀硫酸,剩余固体3.5克.
（1）该混合物中铜的质量分数是多少?
（2）所用的稀硫酸溶质的质量分数是多少?

Answer 1

1.因为在铜锌混合物中,只有锌会和硫酸反应,铜并不和硫酸反应.
则可知最后剩下的固体是铜.
则铜的质量为3.5克.
则铜的质量分数为:
3.5/10*100%=35%
2.可知锌的质量为6.5克.
则由反应可知:
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2(气体)
65 98
6.5 X
则有65/6.5=98/X
可得X=9.8克,则反应的硫酸为9.8克.
则硫酸溶质的质量分数为:
9.8/49*100%=20%