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将9.9克氯酸钾和二氧化锰的混合物加热到固体质量不再减少为止,剩余固体质量为7.2克.问:将9.9克氯酸钾和二氧化锰的混合物加热到固体质量不再减少为止,剩余固体质量为7.2克。问:(1)原
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将9.9克氯酸钾和二氧化锰的混合物加热到固体质量不再减少为止,剩余固体质量为7.2克.问:
将9.9克氯酸钾和二氧化锰的混合物加热到固体质量不再减少为止,剩余固体质量为7.2克。问:
(1)原混合物中氯酸钾的质量是多少?
(2)反应后试管中的固体是什么?质量各为多少?
将9.9克氯酸钾和二氧化锰的混合物加热到固体质量不再减少为止,剩余固体质量为7.2克。问:
(1)原混合物中氯酸钾的质量是多少?
(2)反应后试管中的固体是什么?质量各为多少?
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答案和解析
氯酸钾在二氧化锰的催化作用下会分解成为氧气和氯化钾.在整个反应中,氯酸钾,二氧化锰和生成的氯化钾都是固体,而二氧化锰是催化剂是不参加反应的(注:催化剂在反应中只起催化作用,不参加反应).所以前后的固体质量差2.7g就是生成的氧气的质量.
2KClO3=2KCl+3O2↑
参加反应氯酸钾的质量=(2.7*2*(39+35.5+16*3))/(3*2*16)=6.9(g)
(1)又因为是“加热到固体质量不再减少”故氯酸钾是全部参加反应,所以原混合物中氯酸钾的质量是6.9g
则二氧化锰的质量=9.9-6.9=3.0(g)
(2)因为氯酸钾是全部参加反应,所以反应后试管中的固体是氯化钾和二氧化锰
而二氧化锰的质量是3.0g(注:催化剂在反应前后质量不变)
所以,氯化钾的质量=7.2-3.0=4.2(g)
2KClO3=2KCl+3O2↑
参加反应氯酸钾的质量=(2.7*2*(39+35.5+16*3))/(3*2*16)=6.9(g)
(1)又因为是“加热到固体质量不再减少”故氯酸钾是全部参加反应,所以原混合物中氯酸钾的质量是6.9g
则二氧化锰的质量=9.9-6.9=3.0(g)
(2)因为氯酸钾是全部参加反应,所以反应后试管中的固体是氯化钾和二氧化锰
而二氧化锰的质量是3.0g(注:催化剂在反应前后质量不变)
所以,氯化钾的质量=7.2-3.0=4.2(g)
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