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一、已知金属钠和水能发生下列反应:2Na+2H2O=2NaOH+H2↑现取金属钠4.6g投入到100g水中,充分反应后,冷却到室温(20℃),得到含8gNaOH的不饱和溶液,向此溶液中逐滴滴入MgSO4溶液,实验测得溶液
题目详情
一、已知金属钠和水能发生下列反应:2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑现取金属钠4.6g投入到100g水中,充分反应后,冷却到室温(20℃),得到含8gNaOH的不饱和溶液,向此溶液中逐滴滴入MgSO4溶液,实验测得溶液的总质量与滴入MgSO4溶液的质量关系曲线如图所示.
根据题意回答下列问题:
(1)金属钠和水充分反应后,生成氢气的质量为多少g.
(2)图中A点的纵坐标表示的溶液的质量是多少g.
(3)通过计算求出当滴入120g MgSO4溶液时,所得溶液中溶质的质量分数是多少?(计算结果精确至0.1%)
二、用如图(通入CO还原铁的氧化物的反应装置)装置测定某铁的氧化物中铁元素和氧元素的质量比,记录如下:
①装铁的氧化物的硬质玻璃管的质量为20 g.
②硬质玻璃管与铁的氧化物的质量共为23.6 g.
③广口瓶与澄清石灰水的质量共重686 g.
④通入CO并加热至铁的氧化物全部转变为铁后,再称盛石灰水的广口瓶,其质量为687.8 g,待玻璃管冷却后称量玻璃管及管内固体剩余物的质量共为21.4g
根据以上实验数据计算(保留一位小数):
(1)此铁的氧化物的化学式为
(2)该氧化物中铁元素的质量分数为
根据题意回答下列问题:
(1)金属钠和水充分反应后,生成氢气的质量为多少g.
(2)图中A点的纵坐标表示的溶液的质量是多少g.
(3)通过计算求出当滴入120g MgSO4溶液时,所得溶液中溶质的质量分数是多少?(计算结果精确至0.1%)
二、用如图(通入CO还原铁的氧化物的反应装置)装置测定某铁的氧化物中铁元素和氧元素的质量比,记录如下:
①装铁的氧化物的硬质玻璃管的质量为20 g.
②硬质玻璃管与铁的氧化物的质量共为23.6 g.
③广口瓶与澄清石灰水的质量共重686 g.
④通入CO并加热至铁的氧化物全部转变为铁后,再称盛石灰水的广口瓶,其质量为687.8 g,待玻璃管冷却后称量玻璃管及管内固体剩余物的质量共为21.4g
根据以上实验数据计算(保留一位小数):
(1)此铁的氧化物的化学式为
(2)该氧化物中铁元素的质量分数为
▼优质解答
答案和解析
一、解析:解题时应将图象信息转化为化学问题,再由题给数据结合化学知识计算,解题的关键是确定A、B两点所表示的意义.由图象可以看出A点表示金属钠与水反应后得到的氢氧化钠溶液质量.该真观察图象发现,由A→B曲线上升较平缓,从B点开始曲线陡升,说明B点是NaOH和MgSO4恰好完全反应的点.
(1)设4.6g钠与水反应生成氢氧化钠的质量为x,生成氢气质量为y,则依
2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑
46 80 2
4.6g x y
46 :80=4.6g :x 46:2=4.6g:y
解得 x=8.0g; y=0.2g
(2)反应后得到氢氧化钠溶液质量为
4.6g+100g-0.2g=104.4g
(3)设NaOH与MgSO4恰好反应生成Mg(OH)2质量为z,生成Na2SO4质量为k,则依
MgSO4+2NaOH=Mg(OH)2↓+Na2SO4
80 58 142
8.0g z k
80 :58=8.0g:z 80:142= 8.0g:k
解得z=5.8g ;k=14.2g
(3)所得溶液中溶质的质量分数为
14.2g/9100g+4.6g+120.g-0.2g-5.8g) X100% =6.5%
答略.
二、(1)FeO
(1)设4.6g钠与水反应生成氢氧化钠的质量为x,生成氢气质量为y,则依
2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑
46 80 2
4.6g x y
46 :80=4.6g :x 46:2=4.6g:y
解得 x=8.0g; y=0.2g
(2)反应后得到氢氧化钠溶液质量为
4.6g+100g-0.2g=104.4g
(3)设NaOH与MgSO4恰好反应生成Mg(OH)2质量为z,生成Na2SO4质量为k,则依
MgSO4+2NaOH=Mg(OH)2↓+Na2SO4
80 58 142
8.0g z k
80 :58=8.0g:z 80:142= 8.0g:k
解得z=5.8g ;k=14.2g
(3)所得溶液中溶质的质量分数为
14.2g/9100g+4.6g+120.g-0.2g-5.8g) X100% =6.5%
答略.
二、(1)FeO
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