500℃、30MPa下,将0.5mol N2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g),放热38.6kJ,其热化学方程式为：这句话不对是因为前半句“0.5mol N2和1.5molH2置于密闭的容器中不可能充分反应生成NH3”还是

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500℃、30MPa下,将0.5mol N2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g),放热38.6kJ,其热化学方程式为：

这句话不对是因为前半句“0.5mol N2和1.5molH2置于密闭的容器中不可能充分反应生成NH3”还是后半句“热化学方程式的△H表示0.5mol N2和1.5molH2置于密闭的容器中达到平衡后的反应热不可能为-38.6”?
还有就是可逆反应的反应热指的是完全反应后的反应热还是达到平衡后的反应热?

▼优质解答

答案和解析

是后半句错了,你的理解是对的,说得准确些,是△H应小于-38.6kJ／mol
应为反应热是指完全反应后放出的热量,而即使是充分反应也不可能达到完全的程度
照这么讲,可逆反应的反应热指的是完全反应后的反应热

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