对于一般反应,吉布斯自由能变化越大,能说明反应的速率问题吗?对于一般反应来说,∆G=∆G‘+RT lnQ 都知道如果∆G

Question

对于一般反应,吉布斯自由能变化越大,能说明反应的速率问题吗?
对于一般反应来说,∆G=∆G‘+RT lnQ 都知道如果∆G

Answer 1

不能作为判断标准哦,反应速度是化学热力学解答不了的,属于化学动力学的问题.吉布斯自由能是化学热力学中的概念,只能估计一个化学反应在一定条件下“能不能”自发发生,不能解决“会不会”发生的问题,假设吉布斯自由能变是负值,也要看这个反应的反应速率大不大,才能最终判断一个反应在一定条件下会不会发生.比方合成氨的吉布斯自由能变是很“负”的,但是却在一般条件下不发生（更不要提反应速度了）,需在高压和一定温度下才能发生.