取黄铜屑（铜锌合金）32.5g，放入盛有180g稀硫酸（足量）的容器中充分反应，生成氢气0.4g。试计算（请写出解题过程）：（1）该黄铜屑中铜的质量。（2）反应后的溶液蒸发掉多少克水

Question

取黄铜屑（铜锌合金）32.5g，放入盛有180g稀硫酸（足量）的容器中充分反应，生成氢气0.4 g。试计算（请写出解题过程）：
（1）该黄铜屑中铜的质量。
（2）反应后的溶液蒸发掉多少克水后可变成20%的硫酸锌溶液？

Answer 1

设原混合物中锌的质量为x，生成的硫酸锌的质量为y。
Zn+H ₂ SO ₄ ==ZnSO ₄ +H ₂ ↑
65　　　　　161　　2
x　　　　　　y　　0.4g
65:x=2:0.4g
x=13g
161:y=2:0.4g
y=32.2g
(1)黄铜屑中铜的质量为：32.5g-13g=19.5g
(2)设蒸发的水的质量为m
32.2g / (180g+13g-0.4g-m)×100%=20%
m=31.6g
或32.2g/20%=161g
(180g+13g-0.4g)-161g=31.6g