工业上，向500-600℃的铁屑中通入氯气生产无水氯化铁；向炽热铁屑中通入氯化氢生产无水氯化亚铁．现用如图甲所示的装置模拟上述过程进行实验．回答下列问题：（1）制取无水氯化铁的

Question

工业上，向500-600℃的铁屑中通入氯气生产无水氯化铁；向炽热铁屑中通入氯化氢生产无水氯化亚铁．现用如图甲所示的装置模拟上述过程进行实验．

回答下列问题：
（1）制取无水氯化铁的实验中，A中反应的化学方程式为___．
（2）制取无水氯化亚铁的实验中，尾气的成分是___．
（3）若操作不当，制得的FeCl₂ 会含有少量FeCl₃，欲制得纯净的FeCl₂，在实验操作中应先___，再___．
（4）某学习小组，查阅资料知道无水FeCl₃呈棕红色，在空气中极易潮解，100℃左右时升华，工业上常用作有机合成催化剂．学习小组利用图乙装置（夹持仪器略去）制备并收集无水FeCl₃．请回答下列问题：
①按气流方向各装置依次连接的合理顺序为___（填仪器接口的字母编号）．
②装置A的作用为___．装置E中冷水浴的作用为___
③从实验安全考虑，整套装置存在一处明显不足，请指出___．

Answer 1

（1）制取无水氯化铁的实验中，A装置制取的是氯气，实验室常用浓盐酸与二氧化锰加热制取，化学反应方程式为：MnO₂+4HCl（浓）(△.)/()MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，
故答案为：MnO₂+4HCl（浓）(△.)/()MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O；
（2）制取无水氯化亚铁，需要HCl气体，故A装置制取的是HCl，装置B：作用是干燥氯化氢，装置C：炽热铁屑中通入氯化氢制取无水氯化亚铁，反应方程式为：Fe+2HCl(△.)/()FeCl₂+H₂↑，故尾气的成分为未反应的HCl和生成的氢气，
故答案为：HCl和H₂；
（3）若要制取纯净的FeCl₂，需先排净装置中的空气，防止在加热时Fe与O₂反应，故先点燃A处的酒精灯制取氯化氢，通入氯化氢（赶尽装置中的空气），再点燃C处的酒精灯，
故答案为：通入氯化氢（赶尽装置中的空气），再点燃C处酒精灯；
（4）①本套装置依次是制备氯气、除杂、反应装置、尾气处理，按照气流方向连接装置时要注意流进的导管要插入液面以下，按此原则可得连接顺序为dhifeccggba，
故答案为：dhifeccggba
②装置A中碱石灰的作用是吸收多余的Cl₂、防止外界的水蒸气进入E中，装置E是为了降温冷凝，便于FeCl₃收集，
故答案为：吸收多余的Cl₂，防止外界的水蒸气进入E中；冷凝，便于FeCl₃收集
③从实验安全考虑，整套装置存在一处明显不足，就是制取装置与收集装置之间连接导管太细，即B、E之间的连接导管太细，当温度低于于100℃时，氯化铁凝华后形成的固体可能会堵塞导管，
故答案为：B、E之间的连接导管太细，FeCl₃易凝华沉积而堵塞导管．