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将足量的铜屑加入到浓度均为2mol•L-1的HNO3和H2SO4的混合溶液100ml中,充分反应后,转移电子的物质的量为()A.0.6molB.0.8molC.0.45molD.0.4mol
题目详情
将足量的铜屑加入到浓度均为2mol•L-1的HNO3和H2SO4的混合溶液100ml中,充分反应后,转移电子的物质的量为( )
A. 0.6 mol
B. 0.8 mol
C. 0.45 mol
D. 0.4 mol
A. 0.6 mol
B. 0.8 mol
C. 0.45 mol
D. 0.4 mol
▼优质解答
答案和解析
足量的铜屑加入到浓度均为2mol•L-1的HNO3和H2SO4的混合溶液100ml中,
铜足量,n(NO3-)=0.2mol,n(H+)=0.2mol+0.2mol×2=0.6mol,
由3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O可知,氢离子不足,设转移电子为x,则
3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O~6e-
8 6
0.6mol x
=
,解得x=0.45mol,
故选C.
铜足量,n(NO3-)=0.2mol,n(H+)=0.2mol+0.2mol×2=0.6mol,
由3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O可知,氢离子不足,设转移电子为x,则
3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O~6e-
8 6
0.6mol x
8 |
0.6mol |
6 |
x |
故选C.
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