水的电离过程为H2O⇌H++OH-，在不同温度下其离子积为KW（25℃）=1.0×10-14，KW（35℃）=2.1×10-14．则下列叙述正确的是（）A．c（H+）随温度的升高而降低B．35℃时，c（H+）＞c（OH-）C．溶液

Question

水的电离过程为H₂O⇌H⁺+OH^-，在不同温度下其离子积为K_W（25℃）=1.0×10^-14，K_W（35℃）=2.1×10^-14．则下列叙述正确的是（　　）

A．c（H⁺）随温度的升高而降低
B．35℃时，c（H⁺）＞c（OH^-）
C．溶液：pH（35℃）＞pH（25℃）
D．水的电离是吸热的过程

Answer 1

水的电离过程为H₂O⇌H⁺+OH^-，在不同温度下其离子积为K_W（25℃）=1.0×10^-14，K_W（35℃）=2.1×10^-14，说明升高温度促进水电离，升高温度后水中c（H⁺）增大，其pH减小，但仍然存在c（H⁺）=c（OH^-），
A．升高温度促进水电离，则c（H⁺）随温度的升高而增大，故A错误；
B．升高温度促进水电离，但水中仍然存在c（H⁺）=c（OH^-），呈中性，故B错误；
C．升高温度促进水电离，则c（H⁺）随温度的升高而增大，所以温度越高，水的pH越小，故C错误；
D．升高温度，水的离子积常数增大，说明升高温度促进水电离，则水的电离是吸热反应，故D正确；
故选D．