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7.4gNa₂CO₃*10H2O和NaHCO₃组成的混合物溶于水,配成100mL溶液,其中c(Na+)=0.6mol/L,若把等质量的该混合物加热至恒重时,残留物的质量是多少
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7.4gNa₂CO₃*10H2O和NaHCO₃组成的混合物溶于水,配成100mL溶液,其中c(Na+)=0.6mol/L,若把等质量的该混合物加热至恒重时,残留物的质量是多少
▼优质解答
答案和解析
加热至恒重时残留物为Na₂CO₃
因为 Na₂CO₃*10H2O =加热= Na₂CO₃+10H2O,
2NaHCO₃=加热= Na₂CO₃+H2O +CO2
Na+=0.6mol/L*0.1L=0.06mol
每摩尔Na₂CO₃中含有Na+2mol
106*0.06/2=3.18g
因为 Na₂CO₃*10H2O =加热= Na₂CO₃+10H2O,
2NaHCO₃=加热= Na₂CO₃+H2O +CO2
Na+=0.6mol/L*0.1L=0.06mol
每摩尔Na₂CO₃中含有Na+2mol
106*0.06/2=3.18g
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