下列解释实验事实的平衡不正确的是（）实验解释A100℃0.1mol/LNa2SO4溶液pH=6.2H2O=H++OH-B0.1mol/LCH3COOH的pH=3CH3COOH⇌CH3COO-+H+C配制FeCl3溶液时加少量盐酸Fe3++3H2O⇌Fe（OH）3+3H+D随温度有升高，碳

Question

下列解释实验事实的平衡不正确的是（　　）

	实验	解释
A	100℃0.1mol/L Na2SO4溶液pH=6.2	H2O=H++OH-
B	0.1mol/L CH3COOH的pH=3	CH3COOH⇌CH3COO-+H+
C	配制FeCl3溶液时加少量盐酸	Fe3++3H2O⇌Fe（OH）3+3H+
D	随温度有升高，碳酸钠溶液pH增大	CO32-+2H2O⇌H2CO3+2OH-

A. A

B. B

C. C

D. D

Answer 1

A．水的电离吸热，水存在电离平衡，升高温度促进水电离，导致中性溶液的pH小于7，所以100℃0.1mol/L Na2SO4溶液pH=6.2，故A正确；B．醋酸是弱电解质，在水溶液中部分电离导致溶液中氢离子浓度小于醋酸浓度，即溶液中...