研究性学习小组的同学对某Cu-Zn合金中的金属含量进行实验测定.准确称取该合金10.0g放入容器中,把45.0g某稀硫酸分散系加入,使之充分反应,所得数据如下表：序号第一次第二次第三次加入

Question

研究性学习小组的同学对某Cu-Zn合金中的金属含量进行实验测定.准确称取该合金10.0g 放入容器中,把45.0g
某稀硫酸分散系加入,使之充分反应,所得数据如下表：
序号 第一次 第二次 第三次
加入稀硫酸质量/g 15.0 15.0 15.0
剩余固体质量/g 9.2 m 8.05
（1）上表中的m的数值为____.(2)合金中铜的质量分数为_____
(3) 整个实验过程中产生了氢气多少克?
（4）稀硫酸的溶质质量分数是多少?

Answer 1

（1）由于第一次加入稀硫酸后质量减少了10.0g-9.2g=0.8g,
第三次加入稀硫酸之后减少了10.0-8.05g=1.95g＞0.8g*2
所以第二次加入稀硫酸时锌没有被完全反应完.所以第二次加入时质量应该减少两倍的0.8g
m=10.0g-0.8g*2=8.4g
由于第三次加入稀硫酸之后质量减少＜0.8g*3
所以第三次加入稀硫酸时锌全部反应完,剩余固体的质量为铜
铜的质量分数为8.05g/10.0g*100%=80.5%
（2）Zn+H2SO4===ZnSO4+H2(向上箭头)
65 2
10.0g-8.05g x=0.06g
(3)Zn+H2SO4===ZnSO4+H2(向上箭头)
65 98
0.8g x*15g
x=8.04%