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向由40g盐酸和一定质量的氯化铜组成的混合溶液中慢慢滴入20%的氢氧化钠溶液的少杯中并震荡,所加氢氧化钠溶液质量与生成沉淀的质量关系如图所示.下列判断正确的是()A.最终生
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A.最终生成沉淀的质量是9.8g
B.40g盐酸的溶质质量分数是27.375%
C.生成沉淀的质量随氢氧化钠溶液的滴加而逐渐增加
D.当加入氢氧化钠溶液为20g时,反应所得溶液为氯化钠溶液
▼优质解答
答案和解析
A、和氯化铜反应的氢氧化钠的质量为40gx20%=8g,设生成沉淀的质量为x,则:
CuCl2+2NaOH═Cu(OH)2↓+2NaCl
80 98
8g x
=
,
解得:x=9.8g,故A正确.
B、和盐酸反应的氢氧化钠的质量为20gx20%=4g,设盐酸的质量分数为y,则:
NaOH+HCl═NaCl+H2O
40 36.5
4g 40g•y
=
,解得:y=9.125%,故B错.
C、一开始加入氢氧化钠溶液不会产生沉淀,到最后把盐酸消耗完之后,才产生沉淀,把氯化铜反应完后,沉淀质量不再增加,故C错;
D、由上分析中所发生的两个化学反应及图可知,加入60g氢氧化钠溶液时,恰好把氯化铜和盐酸消耗掉,所以最后所得溶液中的溶质只有氯化钠,也就是氯化钠溶液,故D错.
故选:A.
CuCl2+2NaOH═Cu(OH)2↓+2NaCl
80 98
8g x
80 |
98 |
8g |
x |
解得:x=9.8g,故A正确.
B、和盐酸反应的氢氧化钠的质量为20gx20%=4g,设盐酸的质量分数为y,则:
NaOH+HCl═NaCl+H2O
40 36.5
4g 40g•y
40 |
36.5 |
4g |
40g•y |
C、一开始加入氢氧化钠溶液不会产生沉淀,到最后把盐酸消耗完之后,才产生沉淀,把氯化铜反应完后,沉淀质量不再增加,故C错;
D、由上分析中所发生的两个化学反应及图可知,加入60g氢氧化钠溶液时,恰好把氯化铜和盐酸消耗掉,所以最后所得溶液中的溶质只有氯化钠,也就是氯化钠溶液,故D错.
故选:A.
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