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(15分)用FeCl3酸性溶液脱除H2S后的废液,通过控制电压电解得以再生。某同学使用石墨电极,在不同电压(x)下电解pH=1的0.1mol/LFeCl2溶液,研究废液再生机理。记录如下(a、b、c代
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(15分)用FeCl 3 酸性溶液脱除H 2 S后的废液,通过控制电压电解得以再生。某同学使用石墨电极,在不同电压(x)下电解pH=1的0.1mol/LFeCl 2 溶液,研究废液再生机理。记录如下(a、b、c代表电压值:)
(2)I中,Fe 2+ 产生的原因可能是Cl - 在阳极放电,生成的Cl 2 将Fe 2+ 氧化。写出有关反应的方程式_____。 (3)由II推测,Fe 3+ 产生的原因还可能是Fe 2+ 在阳极放电,原因是Fe 2+ 具有_____性。 (4)II中虽未检测出Cl 2 ,但Cl - 在阳极是否放电仍需进一步验证。电解pH=1的NaCl溶液做对照实验,记录如下:
②IV中检测Cl 2 的实验方法:____________________。 ③与II对比,得出的结论(写出两点):___________________。 |
▼优质解答
答案和解析
(1)溶液变为血红色 (2)2Cl - -2e - =Cl 2 ↑;2Fe 2+ +Cl 2 =2Fe 3+ +2Cl - ; (3)还原 (4)①0.2②取少量阳极附近的溶液,滴在淀粉KI试纸上,试纸变蓝 ③通过控制电压,证实了产生Fe 3+ 的两种原因都成立;通过控制电压,验证了Fe 2+ 先于Cl - 放电 |
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