（2011•崇明县二模）常温下将V1mLc1mol/L的NaOH溶液滴加到V2mLc2mol/L的CH3COOH溶液中，下列结论正确的是（）A．若V1=V2，c1=c2则溶液一定存在c（H+）=c（OH-）B．若混合溶液的pH=7，则一定存在

Question

（2011•崇明县二模）常温下将V₁mL c₁mol/L的NaOH溶液滴加到V₂mL c₂mol/L的CH₃COOH 溶液中，下列结论正确的是（　　）

A．若V₁=V₂，c₁=c₂则溶液一定存在c（H⁺）=c（OH^-）
B．若混合溶液的pH=7，则一定存在c₁V₁＜c₂V₂
C．若混合溶液的pH=7，则一定存在c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）
D．若混合溶液的pH＞7，则一定是由于NaOH过量造成的

Answer 1

A、将V₁mL c₁mol/L的NaOH溶液滴加到V₂mL c₂mol/L的CH₃COOH 溶液混合，若V₁=V₂，c₁=c₂，二者恰好完全反应生成CH₃COONa，CH₃COONa为强碱弱酸盐，溶液呈碱性，
则c（H⁺）＜c（OH^-），故A错误；
B、醋酸为弱酸，若c₁V₁=c₂V₂时，二者恰好完全反应生成CH₃COONa，溶液呈碱性，若混合溶液的pH=7，则一定存在c₁V₁＜c₂V₂，故B正确；
C、若混合溶液的pH=7，根据溶液呈电中性，溶液中存在c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（CH₃COO^-），则c（Na⁺）=c（CH₃COO^-），故C正确；
D、CH₃COONa为强碱弱酸盐，溶液呈碱性，如c₁V₁=c₂V₂时，二者恰好完全反应生成CH₃COONa，溶液的pH＞7，所以若混合溶液的pH＞7，NaOH可能过量也可能恰好与CH₃COOH反应，故D错误．
故选BC．