（2014•崇明县二模）某同学设计了如图装置用于制取SO2和验证SO2的性质．已知：1.0mol/L的Fe（NO3）3溶液的pH=1．试回答以下问题：（1）装置A中用于添加浓硫酸的仪器名称为，导管①的作

Question

（2014•崇明县二模）某同学设计了如图装置用于制取SO₂和验证SO₂的性质．已知：1.0mol/L的Fe（NO₃）₃溶液的pH=1．试回答以下问题：

（1）装置A中用于添加浓硫酸的仪器名称为______，导管①的作用是______．
（2）B、C、D三个装置分别先后验证了SO₂的哪些性质______
A．吸附性、酸性、还原性   B．还原性、酸性、还原性
C．漂白性、酸性、还原性   D．漂白性、酸性、氧化性．
（3）SO₂和品红反应的原理是______．
（4）实验前鼓入N₂的目的是______，简述此操作是否有必要______．
（5）装置E中产生了白色沉淀，其成分是______（填名称），分析E中产生白色沉淀的可能原因及观察到的现象．（写两种）
可能①：______；现象：______．
可能②：

在酸性条件下SO₂与NO

−

3

反应生成SO₄^2-

在酸性条件下SO₂与NO

−

3

反应生成SO₄^2-

；现象：______．
（6）若用2.0mol/L的NaOH溶液吸收SO₂尾气，请画出该尾气吸收装置．

Answer 1

（1）该仪器名称为分液漏斗；反应产生气体，气压变大，若没有导管①平衡压强，分液漏斗内液体不能够顺利流下，
故答案为：分液漏斗，平衡压强，使分液漏斗内液体能够顺利流下；
（2）B中的品红溶液褪色，因二氧化硫具有漂白性；二氧化硫与水反应生成亚硫酸，遇石蕊变红，则实验现象为变红，说明二氧化硫为酸性气体；D中二氧化硫与碘水发生氧化还原反应生成硫酸和HBr酸，该反应为SO₂+Br₂+2H₂O═2HBr+H₂SO₄，二氧化硫中S元素的化合价升高，说明二氧化硫具有还原性，
故答案为：C；
（3）SO₂和品红反应的原理是与品红作用生成不稳定的无色物质，故答案为：与品红作用生成不稳定的无色物质；
（4）氧气、硝酸根离子都能将二氧化硫氧化，所以如果装置中含有氧气，会干扰实验，所以排入氮气的目的是排净空气防止干扰实验，
故答案为：排净装置中的空气，防止溶液中SO₂被空气中的O₂氧化而干扰实验；
（5）二氧化硫具有还原性，酸性条件下，能被硝酸根离子或铁离子氧化生成硫酸根离子，硫酸根离子和钡离子反应生成硫酸钡白色沉淀，故答案为：BaSO₄；
①若二氧化硫和铁离子发生氧化还原反应生成硫酸根离子和亚铁离子，硫酸根离子和钡离子反应生成白色沉淀，溶液由黄色变为浅绿色，所以除产生沉淀外，还应观察到的现象是静置一段时间后，溶液由棕黄色变为浅绿色，
故答案为：SO₂与Fe³⁺反应生成SO₄^2-；静置一段时间后，溶液由棕黄色变为浅绿色；
②若酸性条件下，硝酸根离子和二氧化硫发生氧化还原反应生成硫酸根离子和NO气体，硫酸根离子和钡离子反应生成硫酸钡白色沉淀，
故答案为：在酸性条件下SO₂与NO

−

3

反应生成SO₄^2-；溶液中有气泡产生．
（6）使用氢氧化钠溶液吸收多余的二氧化硫，故答案为：．