（2012•崇明县二模）二甲醚是一种重要的清洁燃料，也可替代氟利昂作制冷剂等，对臭氧层无破坏作用．工业上可利用焦炭与水蒸气在高温下的反应产物（水煤气）合成二甲醚．请回答下列

Question

（2012•崇明县二模）二甲醚是一种重要的清洁燃料，也可替代氟利昂作制冷剂等，对臭氧层无破坏作用．工业上可利用焦炭与水蒸气在高温下的反应产物（水煤气）合成二甲醚．请回答下列问题：
（1）制水煤气的主要化学反应方程式为：

C+H₂O(高温.)/()CO+H₂

C+H₂O(高温.)/()CO+H₂

．
（2）煤的气化过程中产生的有害气体H₂S用Na₂CO₃溶液吸收，生成两种酸式盐，该反应的化学方程式为：______．
（3）利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下：
①2H₂（g）+CO（g）⇌CH₃OH（g）+90.8kJ
②2CH₃OH（g）⇌CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）+23.5kJ
③CO（g）+H₂O（g）⇌CO₂（g）+H₂（g）+41.3kJ
总反应：3H₂（g）+3CO（g）⇌CH₃OCH₃（g）+CO₂（g）+Q，其中Q=______kJ；
一定条件下的密闭容器中，该总反应达到平衡，要提高CO的转化率，可以采取的措施是______（填字母代号）．
a．低温高压b．加入催化剂c．减少CO₂的浓度d．增加CO的浓度
（4）已知某温度下反应②2CH₃OH（g）⇌CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）在一密闭容器中进行到10min时恰好达平衡，测得各组分的浓度如下：

物质	CH3OH	CH3OCH3	H2O
浓度/（mol•L-1）	0.44	0.6	0.6

比较此时正、逆反应速率数值（单位相同）的大小：v_正（甲醇）______v_逆（水）（填“＞”、“＜”或“=”）．
反应开始时c（CH₃OH）=______；该时间内的平均反应速率v（CH₃OH）=______；该温度下反应的平衡常数值为______．（精确到0.01）

Answer 1

（1）碳和水反应生成一氧化碳和氢气的化学方程式为：C+H2O 高温 . CO+H2，故答案为：C+H2O 高温 . CO+H2；（2）H2S和H2CO3均是二元酸，它们都存在酸式盐NaHS和NaHCO3，二者反应的化学...