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海洋是巨大的化学资源宝库.下面是海水化学资源综合利用的部分流程图:回答:(1)由海水晒制的粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等离子,为了除去这些离子,需要依次加入稍过量的NaOH、BaCl2
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海洋是巨大的化学资源宝库.下面是海水化学资源综合利用的部分流程图:
![](https://www.zaojiaoba.cn/zhidao/pic/item/42a98226cffc1e17e18b2a854990f603738de94a.jpg)
回答:(1)由海水晒制的粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等离子,为了除去这些离子,需要依次加入稍过量的NaOH、BaCl2、______(填试剂化学式),______(填操作名称),再加入适量______(填试剂名称).将所得溶液加热浓缩、冷却结晶,得到精盐.
(2)某同学在实验室模拟氯碱工业的生产原理电解饱和食盐水.用玻璃棒蘸浓氨水检验阳极产生的气体,发现产生大量白烟.阳极生成的气体是______,白烟的主要成分是______.
(3)制取MgCl2的过程中涉及反应:MgCl2•6H2O
MgCl2+6H2O,该反应要在HCl气流中进行,原因是______.
(4)工业上也可以用Na2CO3溶液吸收吹出的Br2,生成溴化钠和溴酸钠,同时有CO2放出.最后再用H2SO4处理得到Br2,最后一步反应的离子方程式是______.
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回答:(1)由海水晒制的粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等离子,为了除去这些离子,需要依次加入稍过量的NaOH、BaCl2、______(填试剂化学式),______(填操作名称),再加入适量______(填试剂名称).将所得溶液加热浓缩、冷却结晶,得到精盐.
(2)某同学在实验室模拟氯碱工业的生产原理电解饱和食盐水.用玻璃棒蘸浓氨水检验阳极产生的气体,发现产生大量白烟.阳极生成的气体是______,白烟的主要成分是______.
(3)制取MgCl2的过程中涉及反应:MgCl2•6H2O
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(4)工业上也可以用Na2CO3溶液吸收吹出的Br2,生成溴化钠和溴酸钠,同时有CO2放出.最后再用H2SO4处理得到Br2,最后一步反应的离子方程式是______.
▼优质解答
答案和解析
(1)镁离子会与氢氧根离子、碳酸根离子生成沉淀,钙离子会与碳酸根离子生成沉淀,硫酸根离子会与钡离子生成沉淀,过滤后加入盐酸可以除去过量的碳酸钠和氢氧化钠,需要依次加入稍过量的NaOH、BaCl2 、Na2CO3、过滤、在滤液中加入盐酸至不再有气体生成,将所得溶液加热浓缩、冷却结晶,得到精盐;
故答案为:Na2CO3、过滤,盐酸;
(2)在实验室模拟氯碱工业的生产原理电解饱和食盐水.用玻璃棒蘸浓氨水检验阳极产生的气体,解饱和食盐水阳极是氯离子是失电子发生氧化反应生成氯气;氯气可以氧化氨气生成氯化氢遇到氨气生成的氯化铵固体,
故答案为:Cl2、NH4Cl;
(3)MgCl2容易水解生成氢氧化镁沉淀,MgCl2+2H2O⇌Mg(OH)2+2HCl,在HCl 气流中,可以抑制MgCl2水解,同时带走水分;
故答案为:MgCl2容易水解,MgCl2+2H2O⇌Mg(OH)2+2HCl,在HCl 气流中,可以抑制MgCl2水解,同时带走水分;
(4)生成溴化钠和溴酸钠,最后再用H2SO4处理得到Br2,说明溴离子和溴酸根离子在酸溶液中发生氧化还原反应生成溴单质,反应的离子方程式为:5Br-+BrO3-+6H+=3Br2+3H2O;
故答案为:5Br-+BrO3-+6H+=3Br2+3H2O;
故答案为:Na2CO3、过滤,盐酸;
(2)在实验室模拟氯碱工业的生产原理电解饱和食盐水.用玻璃棒蘸浓氨水检验阳极产生的气体,解饱和食盐水阳极是氯离子是失电子发生氧化反应生成氯气;氯气可以氧化氨气生成氯化氢遇到氨气生成的氯化铵固体,
故答案为:Cl2、NH4Cl;
(3)MgCl2容易水解生成氢氧化镁沉淀,MgCl2+2H2O⇌Mg(OH)2+2HCl,在HCl 气流中,可以抑制MgCl2水解,同时带走水分;
故答案为:MgCl2容易水解,MgCl2+2H2O⇌Mg(OH)2+2HCl,在HCl 气流中,可以抑制MgCl2水解,同时带走水分;
(4)生成溴化钠和溴酸钠,最后再用H2SO4处理得到Br2,说明溴离子和溴酸根离子在酸溶液中发生氧化还原反应生成溴单质,反应的离子方程式为:5Br-+BrO3-+6H+=3Br2+3H2O;
故答案为:5Br-+BrO3-+6H+=3Br2+3H2O;
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