海水是资源宝库，蕴藏着丰富的化学元素，如氯、溴、碘等．完成下列填空：（1）氯离子原子核外有种不同运动状态的电子、有种不同能量的电子．（2）溴在周期表中的位置．（3）

Question

海水是资源宝库，蕴藏着丰富的化学元素，如氯、溴、碘等．
完成下列填空：

（1）氯离子原子核外有___种不同运动状态的电子、有___种不同能量的电子．
（2）溴在周期表中的位置___．
（3）卤素单质及其化合物在许多性质上都存在递变规律，请说明下列递变规律的原因．
①熔点按F₂、Cl₂、Br₂、I₂的顺序依次升高，原因是___．
②还原性按Cl^-、Br^-、I^-的顺序依次增大，原因是___．
（4）已知X₂（g）+H₂（g）⇌2HX （g）+Q（X₂表示Cl₂、Br₂）如图表示上述反应的平衡常数K与温度T的关系．
①Q表示X₂（g）与H₂（g）反应的反应热，Q___0（填“>”、“<”或“=”）．
②写出曲线b表示的平衡常数K的表达式，K=___（表达式中写物质的化学式）．
（5）（CN）₂是一种与Cl₂性质相似的气体，在（CN）₂中C显+3价，N显-3价，氮元素显负价的原因___，该分子中每个原子都达到了8电子稳定结构，写出（CN）₂的电子式___．

Answer 1

（1）氯离子原子核外有18个电子，为不同的运动状态，处于5种不同的轨道，故答案为：18；5；
（2）溴在周期表中第四周期、ⅦA，故答案为：第四周期、ⅦA；
（3）①F₂、Cl₂、Br₂、I₂的相对分子质量逐渐增大，且都属于分子晶体，单质的相对分子质量越大，则熔点越高，
故答案为：F₂、Cl₂、Br₂、I₂都是分子晶体，相对分子质量依次增大，分子间作用力依次增强；
②元素的非金属性越强，对应的阴离子的还原性越强，非金属性Cl>Br>I，Cl^-、Br^-、I^-半径依次增大，失电子的能力依次增强，还原性依次增大，
故答案为：从Cl^-、Br^-、I^-半径依次增大，失电子的能力依次增强，还原性依次增大；
（4）①由图象可知，升高温度平衡常数减小，说明升高温度平衡逆向移动，则正反应为放热反应，Q>0，故答案为：>；
②同一温度时，a曲线的K值最大，说明卤素单质与氢气化合的能力最强，Cl2、Br2中Cl2的氧化性最强，所以最易与氢气化合的是氯气，所以b曲线表示Br2与H2反应时K与t的关系．平衡常数等于生成物与反应物的浓度幂之积，K=[(c2(HBr))/(c(H2)c(Br2))，故答案为：(c2(HBr))/(c(H2)c(Br2))；
（5）N的非金属性较C强，氮原子吸引电子的能力比碳原子强，氮和碳之间共用电子对偏向氮原子，氮显负价，电子式为，
故答案为：氮原子半径小于碳原子，氮原子吸引电子的能力比碳原子强，氮和碳之间共用电子对偏向氮原子，氮显负价；．