海水是巨大的资源宝库，从海水中提取食盐和溴的过程如下：（1）将NaCl溶液进行电解，在电解槽的阴极发生的电极反应式．原料粗盐中常含有泥沙和Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等杂质，必须精制

Question

海水是巨大的资源宝库，从海水中提取食盐和溴的过程如下：

（1）将NaCl溶液进行电解，在电解槽的阴极发生的电极反应式___．原料粗盐中常含有泥沙和Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、SO₄^2-等杂质，必须精制后才能供电解使用．精制时，粗盐溶于水过滤后，还要加入的试剂分别为①Na₂CO₃、②HCl（盐酸）③BaCl₂，这3种试剂添加的合理顺序是___（填序号）
（2）步骤Ⅰ中已获得Br₂，步骤Ⅱ中又将Br₂还原为Br^-，其目的是：___．
某化学小组的同学为了了解从工业溴中提纯溴的方法，查阅了有关资料，Br₂的沸点为59℃．微溶于水，有毒性和强腐蚀性．他们参观生产过程后，设计了如下实验装置：

（3）图中冷却水的出口为___（填写“甲”或“乙”编号）．
实验装置气密性良好，要达到提纯溴的目的，操作的关键是___．C中液体的颜色为___．
从海水中提取的食盐样品中混有NaBr杂质，为了测定该食盐样品的纯度，可设计实验过程如图所示：

（4）写出Cl₂通入溶液A中发生反应的离子方程式：___
（5）为了证明溶液D中几乎不存在Br^-，可选用的试剂为___（填选项字母）；
（A）碘水      （B）淀粉碘化钾溶液  （C）新制氯水和四氯化碳  （D）食盐水
据题中操作流程图所示，在萃取操作中应选取的有机溶剂为___；
（A）四氯化碳  （B）苯            （C）乙醇                  （D）甘油
（6）试计算该食盐样品中氯化钠的质量分数为：___ （保留一位小数）．

Answer 1

海水经淡化后母液中含有溴离子，通入氯气，可得到低浓度的溴，然后通入空气吹出，进行富集，用碱溶液吸收，再通入氯气可得到浓度较大的溴，
（1）电解饱和氯化钠溶液，在阳极上产生氯气，阴极上产生氢气，阴极发生的电极反应式为2Cl^--2e^-=Cl₂，SO₄^2-、Ca²⁺、Mg²⁺等分别与Ba（OH）₂溶液、Na₂CO₃溶液、NaOH溶液反应生成沉淀，可再通过过滤除去，Na₂CO₃溶液能除去过量的Ba（OH）₂溶液，盐酸能除去过量的Na₂CO₃溶液和NaOH溶液，所以应先加Ba（OH）₂溶液再加Na₂CO₃溶液，最后加入盐酸，试剂添加的顺序可以为③①②，
故答案为：2Cl^--2e^-=Cl₂；③①②；
（2）步骤Ⅰ中已获得Br₂，步骤Ⅱ中又将Br₂还原为Br^-，目的是低浓度的Br₂溶液在提取时消耗过多的原料和能源，转化为HBr后易被氧化剂氯气氧化为溴单质，用于富集溴元素，
故答案为：提高溴的富集程度；
（3）蒸馏时，为充分冷凝，冷凝水应从下端进，上端出，所以从冷却水的出口为甲，操作中控制关键条件是控制温度59℃，使溴单质挥发，通过冷凝得到呈深红棕色或红棕色的液态溴单质，
故答案为：甲；控制温度59℃，使溴单质挥发；深棕红色或红棕色；
（4）NaBr的溶液中通入氯气，将溴离子氧化成溴单质，反应的离子方程式为2Br^-+Cl₂=Br₂+2Cl^-，
故答案为：2Br^-+Cl₂=Br₂+2Cl^-；
（5）新制氯水可氧化溴离子生成红褐色的单质溴，现象明显，用有机物萃取，下层为无色液体，故所用有机溶剂密度比水小，且与水不互溶，所以应用苯萃取，故选B，
故答案为：C；B；
（6）设样品中溴化钠的质量为xg，2NaBr+Cl₂=2NaCl+Br₂ △m
                                                    206            117             89
                                                     x                    44-42.1=1.9
(206)/(x)=(89)/(1.9)，x=4.4，故原固体混合物中氯化钠的质量分数为(44.0-4.4)/(44.0)=90.0%，
故答案为：90.0%．