海水是巨大的资源宝库，从海水中提取食盐和溴的过程如图1：（1）请列举海水淡化的两种方法：、．（2）步骤I中己获得Br2，步骤II中又将Br2还原为Br-．其目的是．（3）步骤II用SO2水

Question

海水是巨大的资源宝库，从海水中提取食盐和溴的过程如图1：

（1）请列举海水淡化的两种方法：___、___．
（2）步骤I中己获得Br₂，步骤II中又将Br₂还原为Br^-．其目的是___．
（3）步骤II用SO₂水溶液吸收Br₂，吸收率可达95%．有关反应的离子方程式为___．
（4）某化学研究性学习小组为了了解从工业溴中提纯溴的方法．查阅了有关资料知：Br₂的沸点为59℃．微溶于水，有毒并有强腐蚀性．他们参观生产过程后．画了如图2装置简图：
请你参与分析讨论：
①图中仪器B的名称是___．
②整套实验装皿中仪器连接均不能用橡胶塞和橡胶管．其原因是___．
③实验装置气密性良好，要达到提纯溴的目的，操作中如何控制关键条件？___．
④C中液体颜色为___．为除去该产物中仍残留的少量Cl₂，可向其中加入NaBr，溶液，充分反应后．再进行的分离操作是___．

Answer 1

（1）目前淡化海水的方法有多种，如：蒸留法、电渗透法、离子交换法、水合物法、溶剂萃取法和冰冻法；
故答案为：蒸留法；电渗透法或离子交换法；
（2）步骤Ⅰ中已获得Br₂，步骤Ⅱ中又将Br₂还原为Br^-，目的是低浓度的Br₂溶液在提取时消耗过多的原料和能源，转化为HBr后易被氧化剂氯气氧化为溴单质，用于富集溴元素，
故答案为：富集溴元素；
（3）二氧化硫吸收溴单质发生氧化还原反应，生成硫酸和溴化氢，反应的离子方程式为：Br₂+SO₂+2H₂O═4H⁺+SO₄^2-+2Br^-，
故答案为：SO₂+Br₂+2H₂O=4H⁺+SO₄^2-+2Br^-；
（4）①由装置图可知，提纯溴利用的原理是蒸馏，仪器B为冷凝管，故答案为：冷凝管；
②溴单质是一种强氧化剂，具有强腐蚀性易腐蚀橡胶制品，所以整套装置不能用橡胶塞和橡胶管，
故答案为：溴具有强腐蚀性，可以腐蚀橡胶；
③控制温度59℃，使溴单质挥发，并收集59℃时的馏分，通过冷凝得到呈深红棕色或红棕色的液态溴单质，
故答案为：要控制温度计b的温度，并收集59℃时的馏分；
④C中液体为冷凝后的液溴，液溴颜色为深棕红色或红棕色，为除去该产物中仍残留的少量Cl₂，可向其中加入NaBr溶液，充分反应后．Cl₂+2Br^-=Br₂+2Cl^-，再进行的分离操作是加入萃取剂萃取分液，再蒸馏得到液溴，
故答案为：深红棕色；萃取、分液．