海洋是巨大的资源宝库．如图是某工厂对海水进行综合利用的示意资源利用一：海水制盐请根据生产过程示意图，回答下列小题．（1）步骤①溶解时需用到玻璃棒，其作用是．（2）

Question

海洋是巨大的资源宝库．如图是某工厂对海水进行综合利用的示意
【资源利用一：海水制盐】请根据生产过程示意图，回答下列小题．
（1）步骤①溶解时需用到玻璃棒，其作用是___．
（2）粗盐中含有的可溶性杂质主要有SO₄^2-、Ca²⁺、Mg²⁺等，加入过量的氢氧化钠溶液的目的是___，第⑤步过滤后的沉淀有___种（不考虑粗盐中原有的难溶性杂质）．
（3）在制备精盐过程的第⑥步操作中，加入适量盐酸的目的是___
（4）请设计实验，能通过清晰可见的现象，准确控制在少量滤液样品中加入稀盐酸，至恰好完全反应：___．
【资源利用二：海水制镁】
（5）确定苦卤中的氯化镁已全部转化为氢氧化镁的方法：取上层清液少量，___
（6）请写出第⑧步反应的化学方程式___．
（7）无水氯化镁在熔融的状态下，通电会产生金属镁，写出第⑨步反应的化学方程式___
（8）海水制镁过程中富集镁离子时，该生产流程采用了向晒盐后的苦卤中加入石灰乳，而不是直接往海水中加入石灰乳．这样做的好处是___（对比分析，用完整的句子表达）

Answer 1

（1）溶解过程使用玻璃棒的作用是搅拌，加速溶解；
（2）因为海水中含有镁离子，要把镁离子转化为沉淀，因此加入氢氧化钠溶液的目的是除尽氯化镁，海水中含有钙镁离子和硫酸根离子，加入的试剂中含有氢氧根离子，钡离子、和碳酸根离子，故生成的沉淀有：氢氧化镁、碳酸钙、硫酸钡和碳酸钡四种；
（3）在制备精盐过程的第⑥步操作中，由于滤液中含有过量的碳酸钠、加入适量盐酸的目的是除去过量的氢氧化钠和碳酸钠；
（4）由于滤液中含有碳酸钠和氢氧化钠，显碱性，为了指示酸碱中和，可在滤液样品中先滴加酚酞试液，再加稀盐酸至红色刚好消失为止；
（5）要使海水中MgCl₂完全转化为沉淀Mg（OH）₂，加入石灰乳的量应过量；确定海水中的MgCl₂已全部转化为Mg（OH）₂的方法：去上层清液少量，向其中加入氢氧化钠溶液，若无沉淀生成则证明无氯化镁；
（6）氢氧化镁能和盐酸反应生成氯化镁和水，反应的化学方程式为：Mg（OH）₂+2HCl═MgCl₂+2H₂O；
（7）无水氯化镁在熔融的状态下，通电会产生金属镁反应的化学方程式为：MgCl₂(通电.)/()Mg+Cl₂↑；
（8）海水制镁过程中富集镁离子时，该生产流程采用了向晒盐后的苦卤中加入石灰乳，而不是直接往海水中加入石灰乳．这样做的好处是 海水中氯化镁含量低，通过转化使溶液中的氯化镁富集．
故答为：（1）搅拌，加速溶解；（2）除去Mg²⁺，四种；（3）除去过量的氢氧化钠和碳酸钠；（4）滤液样品中先滴加酚酞试液，再加稀盐酸至红色刚好消失为止；（5）加入氢氧化钠溶液，若无沉淀生成则证明无氯化镁；（6）Mg（OH）₂+2HCl═MgCl₂+2H₂O；（7）MgCl₂(通电.)/()Mg+Cl₂↑；（8）海水中氯化镁含量低，通过转化使溶液中的氯化镁富集．