常温下，向一定体积pH=12的Ba（OH）2溶液中，逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSO4溶液，当溶液中的Ba2+恰好完全沉淀时，停止滴加，此时溶液pH=11．若反应后溶液的体积等于Ba（OH）2

Question

常温下，向一定体积pH=12的Ba（OH） ₂ 溶液中，逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSO ₄ 溶液，当溶液中的Ba ²⁺ 恰好完全沉淀时，停止滴加，此时溶液pH=11．若反应后溶液的体积等于Ba（OH） ₂ 溶液与NaHSO ₄ 溶液体积之和，则所加入的NaHSO ₄ 溶液与Ba（OH） ₂ 溶液体积之比是（　　）

A、1：4	B、4：1
C、1：9	D、9：1

Answer 1

考点：
pH的简单计算
专题：
电离平衡与溶液的pH专题
分析：
氢氧化钡和硫酸氢钠反应钡离子恰好沉淀，需要Ba（OH）2和NaHSO4按照物质的量1：1反应，结合溶液的pH和溶液体积换算物质的量列式计算．

pH=12的Ba（OH）2溶液中C（OH-）=10-2mol/L，设溶液体积为x，得到氢氧根离子物质的量为x×10-2mol；反应的硫酸氢钠物质的量为0.5x×10-2mol；设硫酸氢钠溶液体积为y，依据反应Ba（OH）2+NaHSO4=BaSO4↓+H2O+NaOH，混合后溶液pH=11，计算得到溶液中氢氧根离子浓度为10-3mol/L；所以得到：x×10-2-0.5x×10-2x+y=10-3，得到x：y=1：4，则所加入的NaHSO4溶液与Ba（OH）2溶液体积之比是4：1，故选B．
点评：
本题考查了酸碱反应的综合计算，溶液pH的计算应用，注意溶液中氢氧根离子浓度和溶质浓度的关系是解题关键，题目难度不大．