0.1mol·L－1的醋酸(HAC)与0.1mol·L－1的盐酸，分别稀释相同的倍数，随着水的加入，溶液中[H+]变化曲线(如图所示)正确的是[]A．B．C．D．
| 0.1mol·L－1的醋酸(HAC)与0.1mol·L－1的盐酸，分别稀释相同的倍数，随着水的加入，溶液中[H+]变化曲线(如图所示)正确的是 [ ]
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| 【巧解导析】由于盐酸是强电解质．醋酸是弱电解质，故稀释前盐酸溶液中的[H+]要比醋酸大，故曲线应在醋酸之上．由于是相同倍数稀释，故盐酸中[H+]始终比醋酸中大．对于醋酸而言，加水稀释，醋酸的电离程度增大．故曲线下降幅度平缓．若无限稀释，二者[H+]会趋于相等，曲线会相交． |
帮我解决它!食醋中醋酸的正常含量为3-5%.请你计算500g5%的食醋酸氧元素的质量分数.（假定食 2020-04-11 …
请问一下这一题化学题怎样做?为什么缓冲溶液中醋酸钠总浓度为1.0mol配制pH＝5.0的缓冲溶液1 2020-05-13 …
下列叙述或表示正确的是A．0.1mol·L-1的醋酸的pH＝a，0.01mol·L-1的醋酸的pH 2020-05-13 …
0.1mol/l的醋酸H+浓度和PH=1的醋酸的差别如果等体积的盐酸和醋酸分别为pH=1,与Zn反 2020-06-05 …
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0.02mol/L的醋酸溶液和0.01mol/L的氢氧化钠溶液等体积混合时,为什么醋酸的浓度和醋酸 2020-07-13 …
已知在室温时，醋酸的电离度约为2.0%，其Ka=1.75×10-5，该醋酸的浓度(mol・L-1) 2020-07-13 …
现有0.175mol/L醋酸钠溶液500mL（已知醋酸的电离常数Ka=1.75×10-5）（1）写 2020-07-18 …
常温下,向0.1mol／L的醋酸溶液中逐滴滴加NaOH溶液,当溶液中醋酸的浓度与醋酸根的浓度之比为5 2020-11-11 …