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0.1mol·L-1的醋酸(HAC)与0.1mol·L-1的盐酸,分别稀释相同的倍数,随着水的加入,溶液中[H+]变化曲线(如图所示)正确的是[]A.B.C.D.

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0.1mol·L-1的醋酸(HAC)与0.1mol·L-1的盐酸,分别稀释相同的倍数,随着水的加入,溶液中[H+]变化曲线(如图所示)正确的是

[  ]

A.

B.

C.

D.

▼优质解答
答案和解析
C

【巧解导析】由于盐酸是强电解质.醋酸是弱电解质,故稀释前盐酸溶液中的[H+]要比醋酸大,故曲线应在醋酸之上.由于是相同倍数稀释,故盐酸中[H+]始终比醋酸中大.对于醋酸而言,加水稀释,醋酸的电离程度增大.故曲线下降幅度平缓.若无限稀释,二者[H+]会趋于相等,曲线会相交.

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