以N2和H2为反应物、溶有A的稀盐酸为电解质溶液，可制成能固氮的新型燃料电池，原理如图所示．下列说法不正确的是（）A.b电极为负极，发生氧化反应B.a电极发生的反应为N2+8H++6e-=2NH

Question

以N₂和H₂为反应物、溶有A的稀盐酸为电解质溶液，可制成能固氮的新型燃料电池，原理如图所示．下列说法不正确的是（　　）

A. b电极为负极，发生氧化反应

B. a电极发生的反应为N₂+8H⁺+6e^-=2NH₄⁺

C. A溶液中所含溶质为NH₄Cl

D. 当反应消耗1molN₂时，则消耗的H₂为67.2L

Answer 1

A．原电池中失电子的一极为负极，则通入氢气的b极为负极，故A正确；
B．放电过程中，负极电极反应为：H₂-2e^-=2H⁺，正极电极反应N₂+8H⁺+6e^-═2NH₄⁺，故B正确；
C．根据负极电极反应为：H₂-2e^-=2H⁺，正极电极反应N₂+8H⁺+6e^-═2NH₄⁺，总反应式为N₂+3H₂+2H⁺=2NH₄⁺，则H₂为负极，A为NH₄Cl，故C正确；
D．负极电极反应为：H₂-2e^-=2H⁺，正极电极反应N₂+8H⁺+6e^-═2NH₄⁺，总反应式为N₂+3H₂+2H⁺=2NH₄⁺，当反应消耗1molN₂时，则消耗的H₂为3mol，在标准状况下为67.2L，没有说明是标准状况，故D错误．
故选D．