过氧化钙(CaO2)是一种新型水产养殖增氧剂，常用于鲜活水产品的运输。实验室可用钙盐制取CaO2·8H2O，再经脱水制得CaO2。CaO2·8H2O不溶于水，在0℃时稳定，加热至130℃时逐渐变为

Question

过氧化钙(CaO ₂ )是一种新型水产养殖增氧剂，常用于鲜活水产品的运输。实验室可用钙盐制取CaO ₂ ·8H ₂ O，再经脱水制得CaO ₂ 。CaO ₂ ·8H ₂ O不溶于水，在0℃时稳定，加热至130℃时逐渐变为无水CaO ₂ 。其制备过程如下：

根据以上信息，回答下列问题：
(1)写出制取CaO ₂ ·8H ₂ O的化学方程式是_________________________________。
(2)为了控制沉淀温度为0℃左右，在实验室宜采取的方法是_____________________________。
(3)操作A的步骤为__________________________________________。
(4)检验“水洗”已经洗净的方法是___________________________________。
(5)测定含杂质的产品中CaO ₂ 含量的实验步骤是：
（已知：①CaO ₂ 在酸性条件下将I ^- 氧化为I ₂ ②I ₂ +2S ₂ O ₃ ^2- =2I ^- +S ₄ O ₆ ^2- ③杂质不与I ^- 反应）
第一步：准确称取ag产品于锥形瓶中，加入适量蒸馏水和过量的b g KI晶体，再滴入适量2 mol/L的盐酸，充分反应。
第二步：向上述锥形瓶中加入几滴淀粉溶液。
第三步：逐滴加入浓度为c mol/L的Na ₂ S ₂ O ₃ 溶液至反应完全，消耗Na ₂ S ₂ O ₃ 溶液VmL。
①第三步反应完全时的现象为________________________________。
②产品中CaO ₂ 的质量分数为____________________。 （用字母表示）
③某同学第一步和第二步的操作都很规范，第三步滴速太慢，这样测得的CaO ₂ 的质量分数偏高（测定过程中由操作产生的误差忽略不计），可能的原因是___________________。

Answer 1

(1)CaCl ₂ +H ₂ O ₂ +2NH ₃ ·H ₂ O+6H ₂ O=CaO ₂ ·8H ₂ O↓+2NH ₄ Cl
(2)冰水浴冷却（或将反应容器浸泡在冰水中）
(3)向滤液中加入适量HCl，蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，洗涤，干燥
(4)取少许洗涤液，向其中加入稀硝酸酸化的硝酸银溶液，若不产生白色沉淀，则说明已经洗净
(5)①溶液由蓝色变为无色，并在半分钟内不再变化② ③在酸性备件下空气中的O ₂ 也可以把KI氧化为I ₂ ，使消耗的Na ₂ S ₂ O ₃ 增多，从而使测得的CaO ₂ 的质量分数偏高