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1吨自来水水,若用生石灰调酸碱性至PH为10左右,需要多少石灰,怎样计算的?
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1吨自来水水,若用生石灰调酸碱性至PH为10左右,需要多少石灰,怎样计算的?
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答案和解析
Ca(OH)2=Ca2+ + 2OH-
[OH-]=10^-4mol/L,则[Ca2+]=0.5*10^-4mol/L
[Ca2+][OH-]^2=0.5*10^-12小于Ca(OH)2的Ksp值1.3*10^-6,因此可行
[OH-]=10^-4mol/L,因此溶液中氢氧化钙的物质的量=1000*0.5*10^-4=0.05mol
CaO+H2O=Ca(OH)2
1 1
x 0.05
x=0.05mol
需要生石灰0.05mol
也就是需要生石灰的质量=0.05*56=1.8克
[OH-]=10^-4mol/L,则[Ca2+]=0.5*10^-4mol/L
[Ca2+][OH-]^2=0.5*10^-12小于Ca(OH)2的Ksp值1.3*10^-6,因此可行
[OH-]=10^-4mol/L,因此溶液中氢氧化钙的物质的量=1000*0.5*10^-4=0.05mol
CaO+H2O=Ca(OH)2
1 1
x 0.05
x=0.05mol
需要生石灰0.05mol
也就是需要生石灰的质量=0.05*56=1.8克
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