电化学降解NO3-的原理如图所示．下列说法正确的是（）A.电源正极为BB.阳极反应式为2NO3-+6H2O+10e-=N2↑+12OH-C.当产生N211.2L时，电路中通过的电子数为5NAD.若电解过程中转移了2mol电子

Question

电化学降解NO₃^-的原理如图所示．下列说法正确的是（　　）

A. 电源正极为B

B. 阳极反应式为2NO₃^-+6H₂O+10e^-=N₂↑+12OH^-

C. 当产生N₂11.2L时，电路中通过的电子数为5N_A

D. 若电解过程中转移了2 mol电子，则两极产生的气体的质量差为10.4g

Answer 1

A．根据图知，电解槽右边部分N元素化合价由+5价变为0价，所以硝酸根离子发生还原反应，则Ag-Pt电极为阴极、Pt电极为阳极，连接阴极的电极为负极，所以B是负极，故A错误；
B．阴极上硝酸根离子得电子发生还原反应，电极反应式为2NO₃^-+6H₂O+10e^-=N₂↑+12OH^-，故B错误；
C．状况不知，所以无法由体积求物质的量，故C错误；
D．转移2mol电子时，阳极（阳极反应为H₂O失电子氧化为O₂和H⁺）消耗1mol水，产生2molH⁺进入阴极室，阳极室质量减少16g；阴极的电极反应式为2NO₃^-+6H⁺+10e^-=N₂↑+6OH^-，转移2mol电子，阴极室中放出0.2molN₂（5.6g），则两极产生的气体的质量差为10.4g，故D正确；
故选D．