下面的排序不正确的是（）A．晶体熔点由低到高：CH4＜SiH4＜GeH4＜SnH4B．熔点由高到低：Rb＞K＞NaC．硬度由大到小

Question

下面的排序不正确的是（）

    A ． 晶体熔点由低到高： CH ₄ ＜ SiH ₄ ＜ GeH ₄ ＜ SnH ₄

    B ． 熔点由高到低： Rb ＞ K ＞ Na

    C ． 硬度由大到小：金刚石＞碳化硅＞晶体硅

    D ． 晶格能由大到小： NaF ＞ NaCl ＞ NaBr ＞ NaI

Answer 1

考点 ：   晶体的类型与物质熔点、硬度、导电性等的关系；晶格能的应用．

专题 ：   化学键与晶体结构．

分析：   A ．碳族元素氢化物中，晶体的熔点与其相对分子质量成正比；

B ．碱金属单质中，其熔点随着原子序数的增大而减小；

C ．原子晶体中，化学键的键长与其键能成反比，键能与其硬度成正比；

D ．离子晶体中晶格能大小与原子半径成反比、与电荷成正比．

  A ．碳族元素氢化物中，晶体的熔点与其相对分子质量成正比，所以碳族元素氢化物的相对分子质量随着原子序数的增大而增大，所以其晶体熔点由低到高： CH ₄ ＜ SiH ₄ ＜ GeH ₄ ＜ SnH ₄ ，故 A 正确；

B ．碱金属单质中，其熔点随着原子序数的增大而减小，所以熔点由高到低： Rb ＜ K ＜ Na ，故 B 错误；

C ．原子晶体中，化学键的键长与其键能成反比，键能与其硬度成正比，键长 C ﹣ C ＜ C ﹣ Si ＜ Si ﹣ Si ，所以硬度由大到小：金刚石＞碳化硅＞晶体硅，故 C 正确；

D ．离子晶体中晶格能大小与原子半径成反比、与电荷成正比，卤族元素中，离子半径随着原子序数的增大而增大，所以晶格能由大到小： NaF ＞ NaCl ＞ NaBr ＞ NaI ，故 D 正确；

故选 B ．

点评：   本题考查了晶体熔点及硬度、晶格能的变化规律，根据晶体类型结合元素周期律分析解答，概念总结有关元素周期律知识，灵活运用知识解答问题，题目难度不大．