离子晶体熔点的高低决定于阴、阳离子核间距离、离子电荷数和晶格能的大小,据所学知识判断KCl、NaCl、CaO、BaO四种晶体熔点的高低顺序是()A.KCl>NaCl>BaO>CaOB.NaCl>KCl>CaO>
离子晶体熔点的高低决定于阴、阳离子核间距离、离子电荷数和晶格能的大小,据所学知识判断KCl、NaCl、CaO、BaO四种晶体熔点的高低顺序是( )
A. KCl>NaCl>BaO>CaO
B. NaCl>KCl>CaO>BaO
C. CaO>BaO>NaCl>KCl
D. CaO>BaO>KCl>NaCl
KCl、NaCl阴离子相同,电荷数相同,阳离子的半径越小,晶格能越大,熔点越高,阳离子半径K+>Na+,则熔点NaCl>KCl,
BaO、CaO阴离子相同,电荷数相同,阳离子的半径越小,晶格能越大,熔点越高,阳离子半径Ca2+>Ba2+,则熔点CaO>BaO,
阴、阳离子所带电荷越多,晶体的熔点越高;而且电荷的影响大于半径的影响,
所以四种化合物熔点的高低顺序为CaO>BaO>NaCl>KCl,
故选C.
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