下面的排序不正确的是（）A、电负性的大小：Cl＞S＞Al＞MgB、硬度由大到小：金刚石＞碳化硅＞晶体硅C、熔点由高到低：石英＞食盐＞干冰＞钠D、晶格能由大到小：NaF＞NaCl＞NaBr＞NaI

Question

下面的排序不正确的是（　　）

A、电负性的大小：Cl＞S＞Al＞Mg

B、硬度由大到小：金刚石＞碳化硅＞晶体硅

C、熔点由高到低：石英＞食盐＞干冰＞钠

D、晶格能由大到小：NaF＞NaCl＞NaBr＞NaI

Answer 1

分析：A、同周期从左到右电负性增强；B、共价键的键能越大，原子晶体的硬度越大；C、分子晶体的熔点最小；D、离子的晶格能越大，离子的熔点越高．A、同周期从左到右电负性增强，电负性的大小：Cl＞S＞Al＞Mg，故A不选；B、C原子半径小于Si原子半径，原子半径越小，共价键键能越大，原子晶体的硬度越大，则金刚石的硬度大于硅晶体的硬度，硬度由大到小：金刚石＞碳化硅＞晶体硅，故B不选；C、分子晶体的熔点最小，干冰的熔点最低，故选C；D、氟离子、氯离子、溴离子、碘离子渐大，而离子半径越大，晶格能越小，则离子晶体的熔点越低，晶格能由大到小：NaF＞NaCl＞NaBr＞NaI，故D不选；故选C．点评：本题考查晶体性质的比较，题目难度不大，注意把握影响晶体性质的因素．