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下面的排序不正确的是()A.晶体熔点由低到高:CF4<CCl4<CBr4<CI4B.硬度由大到小:金刚石>碳化硅>晶体硅C.晶格能由大到小:NaI<NaBr<NaCl<NaFD.Na、Mg、Al的金属性依次减弱,
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下面的排序不正确的是( )
A.晶体熔点由低到高:CF4<CCl4<CBr4<CI4
B.硬度由大到小:金刚石>碳化硅>晶体硅
C.晶格能由大到小:NaI<NaBr<NaCl<NaF
D.Na、Mg、Al的金属性依次减弱,熔点由高到低为:Na>Mg>Al
A.晶体熔点由低到高:CF4<CCl4<CBr4<CI4
B.硬度由大到小:金刚石>碳化硅>晶体硅
C.晶格能由大到小:NaI<NaBr<NaCl<NaF
D.Na、Mg、Al的金属性依次减弱,熔点由高到低为:Na>Mg>Al
▼优质解答
答案和解析
A.四种分子晶体的组成和结构相似,分子的相对分子质量越大,分子间作用力越大,则晶体的熔沸点越高,所以晶体熔点由低到高:CF4<CCl4<CBr4<CI4,故A正确;
B.原子半径Si>C,三者都为原子晶体,原子半径越大,共价键的键能越小,则硬度越小,所以硬度由大到小:金刚石>碳化硅>晶体硅,故B正确;
C.先比较电荷,电荷数多的晶格能大,而如果电荷数一样多比较核间距,核间距大的,晶格能小,所以晶格能由大到小:NaI<NaBr<NaCl<NaF,故C正确;
D.Na、Mg、Al原子半径依次减小,金属离子电荷逐渐增多,金属键逐渐增强,则熔点由高到低:Al>Mg>Na,故D错误.
故选D.
B.原子半径Si>C,三者都为原子晶体,原子半径越大,共价键的键能越小,则硬度越小,所以硬度由大到小:金刚石>碳化硅>晶体硅,故B正确;
C.先比较电荷,电荷数多的晶格能大,而如果电荷数一样多比较核间距,核间距大的,晶格能小,所以晶格能由大到小:NaI<NaBr<NaCl<NaF,故C正确;
D.Na、Mg、Al原子半径依次减小,金属离子电荷逐渐增多,金属键逐渐增强,则熔点由高到低:Al>Mg>Na,故D错误.
故选D.
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