用“＞”、“＜”或“=”填写下列空格：（1）离子半径：Al3+Na+（2）酸性：H2SO4H2SeO4（3）晶格能：NaFMgO（4）键的极性：H-FH-O（5）晶体的熔点：SiSiC（6

Question

用“＞”、“＜”或“=”填写下列空格：
（1）离子半径：Al³⁺______Na⁺       
（2）酸性：H₂SO₄______H₂SeO₄
（3）晶格能：NaF______MgO        
（4）键的极性：H-F______H-O
（5）晶体的熔点：Si______SiC       
（6）沸点：H₂O______H₂S
（7）能级能量：E（4s）______E（3d）
（8）原子的核外电子排布中，未成对电子数：₂₄Cr______₂₅Mn
（9）_aA²⁺、_cC^3-具有相同的电子层结构，A、C两元素的电负性：A______C
（10）原子核外电子总数：H₂S______HCl
（11）A元素的电子构型为ns²np⁴，B元素的电子构型为ns²np³，第一电离能：A______B．

Answer 1

（1）核外电子排布相同时，原子序数越小，半径越大，所以离子半径：Al³⁺＜Na⁺，故答案为：＜；
（2）S的非金属性大于Se，所以最高价氧化物对应水化物酸性：H₂SO₄＞H₂SeO₄，故答案为：＞；
（3）MgO晶体中离子所带电荷较NaF多、离子半径较NaF小，所以晶格能：NaF＜MgO，故答案为：＜； 
（4）F的非金属性大于O，所以键的极性：H-F＞H-O，故答案为：＞；
（5）Si、SiC都是原子晶体，Si中 Si-Si的键长大于SiC中Si-C的键长，所以晶体的熔点：Si＜SiC，故答案为：＜；
（6）水中含有分子间氢键，熔沸增大，所以H₂O＞H₂S，故答案为：＞；
（7）由能级能量顺序，可知能级能量：E（4s）＜E（3d），故答案为：＜；
（8）₂₄Cr核外电子排布式：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s¹，未成对电子数为6，₂₅Mn核外电子排布式：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s²，未成对电子数为5，所以未成对电子数：₂₄Cr＞₂₅Mn，故答案为：＞；
（9）_aA²⁺、_cC^3-具有相同的电子层结构，则A为金属元素，C为非金属元素，A、C两元素的电负性非金属元素的电负性大于金属元素的电负性，所以电负性：A＜C，故答案为：＜；
（10）H₂S的质子数为1×2+16=18，HCl的质子数为1+17=18，核外电子数=质子数，所以电子总数：H₂S=HCl，故答案为：=；
（11）元素的电子构型为ns²np³，为第ⅤA族；B元素的电子构型为ns²np⁴，为第ⅥA族，所以第一电离能：A＞B，故答案为：＞．