用化学平衡常数K证明,增加一种反应物的浓度,可以增大另一种反应物的转化率,而自身的转化率却降低

Question

用化学平衡常数K证明,增加一种反应物的浓度,可以增大另一种反应物的转化率,而自身的转化率却降低

Answer 1

还是用个简单例子吧!
在1L的密闭容器中,将1mol CO和1mol H2O混合加热到800ºC,达到下列平衡:
CO+H2O(g)CO2+H2 K=1.0,我们先求CO和H2O的转化率：
始 1 1 0 0
变 x x x x
终 1-x 1-x x x 由K=1可解出x=0.5,即CO和H2O的转化率都是50%,
当再加入0.1molCO时：
CO+H2O(g)CO2+H2
始 1.1 1 0 0
变 y y y y
终 1.1-y 1-y y y 由K=1可解出y=0.5238,
即CO和H2O的转化率分别是：47.62%和52.38%
所以可得结论.