化学在环境保护中起着十分重要的作用．催化反硝化法和电化学降解法可用于治理水中硝酸盐的污染．（1）催化反硝化法中，H2能将NO3-还原为N2．25℃时，反应进行10min，溶液的pH由7变为12（

Question

化学在环境保护中起着十分重要的作用．催化反硝化法和电化学降解法可用于治理水中硝酸盐的污染．
（1）催化反硝化法中，H₂能将NO₃^-还原为N₂．25℃时，反应进行10min，溶液的pH由7变为12（常温下）．
【已知：pH=-lgc（H⁺），常温下，水溶液中c（H⁺）×c（OH^-）=10^-14】
①N₂的结构式为______．
②请补充离子方程式，并进行配平：上述反应离子方程式为（配平为1不省略）
（______）NO₃^-+（______）H₂ (催化剂.)/()（______）N₂+（______）H₂O+（______）______，
其平均反应速率v（NO₃^-）=______mol•L^-1•min^-1．
（2）电化学降解NO₃^-的原理如图所示．
①电源正极为______（填“A”或“B”），阴极反应式为______．
②若电解过程中转移了2mol电子，则膜两侧电解液的质量变化差（△m_左-△m_右）为______g．

Answer 1

（1）①N2分子中氮原子间通过氮氮三键结合，因此其结构式为N≡N，故答案为：N≡N；②利用溶液pH变化可知有OH-生成，再结合原子守恒可写出反应的离子方程式为：2NO3-+5H2=N2+2 OH-+4H2O，利用离子方程式知v（NO3-）=v...