在铁和氧化铁的混合物27.2g中,加入稀硫酸150mL,标准状况下放出2.24L H2,同时铁和氧化铁均无剩余；向溶中滴加KSCN溶液为见颜色变化.为了中和过量的硫酸,且使亚铁离子完全转化成氢氧化亚铁,共

Question

在铁和氧化铁的混合物27.2g中,加入稀硫酸150mL,标准状况下放出2.24L H2,同时铁和氧化铁均无剩余；向溶
中滴加KSCN溶液为见颜色变化.为了中和过量的硫酸,且使亚铁离子完全转化成氢氧化亚铁,共耗去了4mol/LNaOH溶液200mL.（1）原硫酸溶液的物质的量浓度?（2）原混合物中铁和氧化铁的物质的量分别是多少?

Answer 1

这不是我们一中挨千刀的化学作业吗?LZ也在找答案啊...可怜在下只找到这个,看完了也该会做了啊：
例4:将铁和氧化铁的混合物15g,加入150mL稀硫酸中,在标准状况下放出氢气 1.68L,同时铁和氧化铁均无剩余.向溶液中滴入硫氰化钾溶液,未见颜色变化.为了中和过量的硫酸,而且使铁完全转化成Fe(OH)2,共消耗了3mol/L的氢氧化钠溶液200mL,原硫酸溶液的浓度是( )
A.1.5mol/L B.2mol/L C.2.5mol/L D.3mol/L
分析：本题涉及的化学反应比较多,计算过程也很复杂,而且可能会漏掉某步反应.但若用守恒法来考虑和计算的话,不但思路清楚,而且解题简单.由题意我们应该可以理解反应后溶液中只有Fe2+而无Fe3+,而且硫酸有剩余,也就说固体与酸反应后溶液中得到的是FeSO4和硫酸的混合液,接着在这混合溶液中滴加NaOH溶液,先中和了硫酸,又与 FeSO4反应生成了Pe(OH)2沉淀,最终溶液中剩余物质其实就是Na2SO4.这样我们用守恒法考虑,SO42-来自原H2SO4,而Na+来自NaOH,这样得到H2SO4～2NaOH,所以 n(H2SO4)=1/2n(NaOH)=0.3mol,所以c(H2SO4)=2mol/L,选项为B.