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原题：Pcl5分解反应为Pcl5（g）正反→Pcl3（g）+cl2（g）,在523K时,将0.70mol的Pcl5注入容积为2.0L的密闭容器中,平衡时有0.50molPcl5被分解了.试计算该温度下的平衡尝试K和PCL5的离解百分数
题目详情
原题：Pcl5分解反应为Pcl5（g）正反→Pcl3（g）+cl2（g）,在523K时,将0.70mol的Pcl5注入容积为2.0L的密闭容器中,平衡时有0.50molPcl5被分解了.试计算该温度下的平衡尝试K和PCL5的离解百分数
▼优质解答
答案和解析
K== c(PCl3)*c(Cl2)/c(PCl5)
0.5 mol 分解,则 c(PCl3)==c(Cl2)==0.5/2=0.25 mol/L
c(PCl5)==0.2/2==0.1 mol/L
K==0.25*0.25/0.1==0.625
解离百分数 ===已经分解的/总量===0.5/0.7==5/7=71.43%
0.5 mol 分解,则 c(PCl3)==c(Cl2)==0.5/2=0.25 mol/L
c(PCl5)==0.2/2==0.1 mol/L
K==0.25*0.25/0.1==0.625
解离百分数 ===已经分解的/总量===0.5/0.7==5/7=71.43%
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